Fabrication d'oxyde de magnésium à partir d'une usine de traitement des minéraux de l'eau de mer Capacité 0,4-30 t/h

Les matières premières sont la chaux émoussée (hydroxyde de calcium) et l'eau de mer purifiée, qui doivent être produites à partir des matières premières, à savoir le calcaire, l'eau douce et l'eau de mer.Le calcaire et l'eau douce sont utilisés pour produire l'hydroxyde de calcium, qui est ensuite réagi avec l'eau de mer purifiée pour produire de l'hydroxyde de magnésium.

Environ 1000 tonnes de calcaire sont utilisées chaque jour.et est broyé et lavé avant d'être chauffé dans un four à chaux pour former de la chaux vive (oxyde de calcium):

CaCO3 → CaO + CO2

Cette réaction est effectuée dans un four rotatif à 1500 °C. On ajoute ensuite de l'eau douce à la chaux vive pour obtenir de la chaux calcaire (hydroxyde de calcium):

CaO + H2O → Ca(OH) 2

Environ 150 millions de litres d'eau de mer sont utilisés chaque jour. L'eau de mer est prélevée de l'estuaire de la Boyne pendant environ 8 heures par jour, et est stockée dans un grand réservoir.où le sable et d'autres impuretés solides se déposentIl est ensuite pompé par des conduites souterraines jusqu'à l'usine Premier Periclase, à 4 miles en amont.

De la même manière que pour l'eau douce, l'eau de mer est acidifiée avec de l'acide sulfurique et passée vers le bas à travers une tour contre un courant d'air qui s'élève et qui élimine le dioxyde de carbone.L'eau de mer est ensuite clarifiée pour éliminer l'excès de sable et d'autres particules par un processus de dépôtTaux et rendement du produit (variables de température et de pression, catalyseurs, etc.) Catalyseurs ou pressions autres que la pression atmosphériquene sont pas nécessaires pour aucune des réactions impliquées dans le processus Premier PericlaseIl n'y a pas de réactions réversibles, il n'est donc pas nécessaire de faire de compromis pour trouver un équilibre entre les taux de réaction et les rendements du produit.Dans la réaction de l'eau de mer avec l'hydroxyde de calcium:

L'initiative des sciences physiques

MgCl2 + Ca ((OH) 2 → CaCl2 + Mg ((OH) 2

Il faut choisir des conditions permettant la production de gros cristaux d'hydroxyde de magnésium, qui se déposent et filtrent plus facilement.

• Dilution de l'eau de mer entrante avec de l'eau de mer usée

• Semis avec une lourde suspension d'hydroxyde de magnésium.

La réaction, qui est très rapide, est réalisée dans de grands réservoirs (circulaires, d'environ 30 m de diamètre)